【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有____________。

(2)單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________。

(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學(xué)方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，分配結(jié)果是：

第一組：_______________；第二組：______________________。

【答案】 1：5 酸性 還原性 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O a/(112V)mol/L H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(兩組順序可調(diào)換)

【解析】Ⅰ.（1）Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，反應(yīng)中還有氯化鉀和氯化錳生成，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性。（2）根據(jù)以上分析可知用單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（3）軟錳礦的主要成分是二氧化錳，制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物質(zhì)的量是，則硫酸鐵的物質(zhì)的量是，所以該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為a/(112V)mol/L。（2）由于氫離子和氫氧根不能大量共存，所以兩組的分組依據(jù)是溶液的酸堿性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在堿性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因?yàn)槿芤猴@電中性，則其中一組是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一組是OH-、CO32-、Na+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時(shí)，有下列兩種途徑：
（1）鋅 氫氣 銅
（2）氧化銅 硫酸銅
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）
A.消耗相同質(zhì)量的硫酸
B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，如圖1是它的說(shuō)明書：

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為（填試劑的名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學(xué)的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 ．
A．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A.pH=6的某溶液B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是（ ）

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

C. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A.N點(diǎn)處pH＞pOH，則N點(diǎn)處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點(diǎn)所示溶液呈中性，則M，N，Q三點(diǎn)中只有Q點(diǎn)溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等
D.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500℃，在三個(gè)相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對(duì)應(yīng)物質(zhì)，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L．
（2）25℃時(shí)，將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 ．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過(guò)量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式 ．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為 ．

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