20．對(duì)下列事實(shí)的解釋?zhuān)婋x方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫硫酸是一種二元弱酸：H2S?S2-+2H+
B．在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
C．硝酸鐵溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

分析 A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；
B．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；
C．碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)；
D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸鉛失去電子生成氧化鉛．

解答 解；A．氫硫酸是一種二元弱酸，離子方程式：H2S?HS-+H+，故A錯(cuò)誤；
B．在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸的離子反應(yīng)為[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查電解質(zhì)電離、電解池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，明確電解原理、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁
①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)法制取NO2．
（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是濃硫酸、五氧化二磷（選填“濃硫酸”“無(wú)水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中．
（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．
2NaOH+2NO2═NaNO3+1NaNO2+1H2O．
（4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是G（選填“F”或“G”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：
Ⅰ．A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
Ⅱ．H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為46；其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．

回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，B的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體5種（不包含E），寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)下圖所示裝置回答下列問(wèn)題．

（1）甲池是原電池裝置，其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）
（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.28g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）B．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列曲線示意圖不正確的是（　�。�
A．
稀鹽酸中滴加蒸餾水
B．
等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液分解
C．
等質(zhì)量、等顆粒大小的金屬中加稀鹽酸
D．
HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑1Ba（NO3）2，試劑2AgNO3，試劑4HNO3，沉淀CAg2CO3、BaCO3，．
（2）加入過(guò)量試劑3的目的是除去溶液中過(guò)量的Ag+、Ba2+．
（3）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作1分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0
C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下，由水電離出的c（H+）=l0-14mo1•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、CN-
C．pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+

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