Question

【題目】某學(xué)習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:

請回答下列問題：

（1）a裝置的名稱___________________________;

（2）收集氯氣的方法為___________________________;

（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 瓶口向上排空氣法 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空氣 26.1g 1.2mol

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會混有揮發(fā)出的HCl，用過飽和氯化鈉溶液吸收，氯氣經(jīng)干燥后可收集，據(jù)此回答問題。

（1）由裝置圖可知a裝置為分液漏斗；

（2）氯氣的密度大于空氣的密度，收集時選擇向上排空氣法；

（3）燒瓶中，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（4）生成的氯氣中通常會混有揮發(fā)出的HCl，用過飽和氯化鈉溶液吸收；

（5）氯氣在標準狀況下的體積為6.72L，其物質(zhì)的量為0.3mol，消耗二氧化錳的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.2mol。