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4．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B．用苯萃取碘水中的碘單質，液體分層，上層為紫紅色
C．蒸餾時溫度計的水銀球應插在液面下
D．食用油和水分離，四氯化碳和水分離，均可用分液漏斗，且油層從下口流出

分析 A．應用藍色或紫色石蕊試紙；
B．碘易溶于苯，苯的密度比水��；
C．蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度；
D．混合物分層，可用分液的方法分離，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出．

解答 解：A．石蕊遇酸變紅色，應用藍色或紫色石蕊試紙，故A錯誤；
B．碘易溶于苯，苯的密度比水小，可觀察到液體分層，上層為紫紅色，故B正確；
C．蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度，應位于蒸餾燒瓶支管口，故C錯誤；
D．混合物分層，可用分液的方法分離，但食用油的密度比水小，應從上口倒出，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：（　　）
①研發(fā)易降解的生物農藥；   ②加快化石燃料的開采與使用；③田間焚燒秸稈；  ④應用高效潔凈的能源轉化技術；  ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　　）
A．在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
B．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
C．在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
D．不得點燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Zn2+的離子方程式為FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含NA個質子
B．1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
C．常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子
D．0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉移的電子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
①過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
②過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生產工藝流程如下：

請回答問題：
（1）Na2CO3俗名：純堿；其水溶液能使酚酞變紅；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）生產過程中，反應及干澡均需在低溫度下進行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受熱都容易分解；
（4）生產過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度；
（5）操作A的名稱是過濾，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循環(huán)使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少里MnO2，不再有氣泡產生后，過濾，將所得濾液再進行蒸餾（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選A（填序號）裝置進行實驗．

II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數(shù)．步驟如下：

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中無氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）時，停止滴加水，并關閉活塞；
⑤冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
請回答下列問題：
（7）完善實驗步驟的相關內容：④無氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：量筒內液面不再變化；
（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：防止冷卻時，（短導管）將量筒中的水倒吸入A中影響測量；
（10）實驗中，A，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時
B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時應沿b視線（選填“a”或“b”） 進行．圖中b視線（選填“a”或“b”）對應的讀數(shù)較大．
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉化為標準狀況下的數(shù)據(jù)），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數(shù)：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是當量筒中的液面高于水槽中的時，量筒內部氣壓小于外界大氣壓，使測量的氣體體積偏大（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法不正確的是（　　）
A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．單質顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中屬于復合材料的是（　�。�
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃鋼

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