常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度  

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍     

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入酚酞試液出現(xiàn)紅

色，該溶液應(yīng)該是(     )

A．pH=2的硫酸溶液                B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L鹽酸溶液              D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg、Cu和Al三種金屬粉末的混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（    ）

A．AlO2-        B．Al3+            C．Mg2+        D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 


A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備N(xiāo)a2CO3。

29．將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：

               SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_________________

______________________________________________。

31．添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是_____________、______________。

32．用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；

    以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為_(kāi)______________________。

33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小     b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小              d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A． 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0．5NA

B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA

C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

D．1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成兩種分子，具有漂白性。回答下列問(wèn)題：

（1）A的氫化物的電子式是____________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出能證明C、D非金屬必強(qiáng)弱的化學(xué)方程式______。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2~5周期元素單質(zhì)分別與反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所對(duì)應(yīng)的熱量變化是_______（選填字母編號(hào)）。

a．吸收99．7kJ      b．吸收29．7kJ      c．放出20．6kJ      d．放出241．8

（4）通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料和清潔能源。

①為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的溶液于試管，向其中逐滴加入溶液至充分反應(yīng)，若觀察到________________，證明分離效果較好。

②在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

③在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH_______（填“變大”、“變小”或“不變”）

④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：________，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有________（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有___________（答一點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是

A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4     B．堿性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF            D．半徑  O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

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