（2012?丹東模擬）下列實驗原理、裝置、試劑選用、結論正確的是（　�。�
分析：A．試紙濕潤，測得鹽酸的pH偏大；
B．左端燒杯發(fā)生置換反應，不能形成原電池；
C．根據(jù)強酸制取弱酸的反應原理來分析；
D．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化．
解答：解：A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，相當于鹽酸稀釋，測得鹽酸的pH偏大，故A錯誤；
B．左端燒杯發(fā)生置換反應，整個裝置不能形成電勢差，則不能形成原電池，故B錯誤；
C．由醋酸和碳酸鈉溶液反應生成碳酸，碳酸與苯酚鈉溶液反應生成苯酚可知，酸性為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化，則使高錳酸鉀褪色的可能為乙醇，也可能為溴乙烷的消去產(chǎn)物（乙烯），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查實驗方案的評價，明確pH的測定、原電池的形成、強酸制取弱酸的原理、有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，選項B為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為
0.33
0.33
．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應的化學方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?丹東模擬）某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?丹東模擬）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?丹東模擬）已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

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