Question

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子	Na＋、Ba2＋、NH
陰離子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號(hào))=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)______ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】(1)CH3COONa NH4Cl CH3COO—+H2OCH3COOH+OH— H2OH++ OH—

(2)c(NH3·H2O) 、( 10-a—10a－14)mol·L－1

(3)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)

(4)1∶4 (5)2.0×10-5 5×10-3 (6)ab

【解析】

試題分析：有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))；①A、C溶液pH均大于7，說(shuō)明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說(shuō)明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉；

(1)通過(guò)以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl；在CH3COONa溶液中存在CH3COO—的水解平衡和水的電離平衡，水解反應(yīng)式為CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，水的電離方程式為H2OH++ OH—；

(2)根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得 c(NH3．H2O) + c(NH4+) = c(Cl-)，將兩個(gè)等式相減得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)，c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3H2O)=10-a-10a-14；

(3)根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(4)混合溶液的pH=11，則溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=10-3 mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，c(OH-)==10-3 mol/L，X：Y=1：4；

(5)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10，計(jì)算得到c(Ag+)==2.0×10-5mol/L；此時(shí)溶液中c(CrO42-)==5.0×10-3mol/L；

(6)a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏大，故a正確；b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))無(wú)影響，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)距離搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏小，故d正確；故選ab。