18．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B．銅在硝酸銀溶液中可置換出銀
C．鐵不與H2O反應(yīng)D．氫在空氣中會自燃

分析 A．鈉易和水反應(yīng)；
B．銅比銀活潑；
C．加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)；
D．氫在點燃條件下與氧氣反應(yīng)．

解答 解：A．鈉在硫酸鐵溶液中，可生成氫氧化鐵、氫氣，故A錯誤；
B．銅比銀活潑，可置換出銀，故B正確；
C．加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)，可生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；
D．氫在點燃條件下與氧氣反應(yīng)，如氫氣在空氣中點燃，可爆炸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示：
化學(xué)鍵 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 鍵焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列說法正確的是（　　）
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．穩(wěn)定性：H-H鍵＜H-Cl鍵＜C-H鍵
D．由上表數(shù)據(jù)可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變（△H）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3．
（2）實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當觀察到無血紅色現(xiàn)象說明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe2O3固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．則FeCO3固體產(chǎn)物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實驗，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產(chǎn)生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應(yīng)選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，F(xiàn)eSO4與H2O2反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質(zhì)
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產(chǎn)生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質(zhì)量是166g/mol）的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的0.64倍（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是
（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（已知反應(yīng)中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水會變?yōu)橄←}酸．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②寫出鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+
B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產(chǎn)生 Fe3+的是（　　）
A．①④B．②④C．只有④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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