下列關(guān)于稀HAc溶液敘述正確的是
A．加熱后，HAc的電離程度減小
B．加水稀釋后，溶液的酸性增強(qiáng)
C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱
C

答案：C
A．不正確，加熱后，HAc的電離程度變大
B．不正確，加水稀釋后，溶液的酸性減弱
C．正確，加入NaAc固體后，AC―濃度增大，HAc的電離程度減小
D．不正確，加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說法正確的是                 （    ）
A．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體
B．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________ （2分）
(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是
A．濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
B．10 mL 1 mol／L的HA溶液與10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C．NaA溶液的pH>7
D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積前者大于后者，下列說法正確的是
A．HA一定是強(qiáng)酸B．HB一定是強(qiáng)酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH-）增大，應(yīng)加入  (    )
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸�、�0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③[

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