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(8分)在某一周期，其零族元素的原子的外層電子構型為4s24p6，該周期中有A、B、C、D四種元素，已知它們的最外層電子數(shù)分別是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外層電
子數(shù)為8，B、D元素的原子的次外層電子數(shù)為18，則A、B、C、D分別為___________________，_____________，________________，_______________元素。
Ca;Zn;K;Br
按已知條件，因為這4個元素所在周期的零族元素的電子層構型為4s24p6，因此這4個元素均應在第四周期。第四周期的元素的次外層為8個電子構型，必為s區(qū)元素，所以A和C的外層電子構型分別為1s22s22p63s23p64s2和1s22s22p63s23p64s1(符合題目所給條件)；第四周期元素的次外電子層為18電子構型時可能為ds區(qū)域p區(qū)元素。根據(jù)已知的B和D的外層電子數(shù)，可知B和D的外層電子構型為1s22s22p63s23p63d104s2和1s22s22p63s23p63d104s24p5為符合題目所給條件的結果。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有H、D、T三種原子，它們之間的關系是。
(1)在標準狀況下，它們的單質的密度之比是。
(2)1mol各種單質中，它們的質子數(shù)之比是。
(3)各1g各種單質中，它們的中子數(shù)之比是。
(4)在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數(shù)之比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以推斷：
（1）元素甲為_______________，元素丙為_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化學式為_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相對分子質量最大的是_______________（寫化學式），其分子內電子數(shù)為__________，它與水反應的化學方程式為__________（只寫一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　 ）
A．d區(qū)元素外層電子排布式為ns1~2
B．電負性越大的元素的原子越容易獲得電子
C．第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子
D．若BeCl2是共價化合物，則可推知BeF2應為離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是(    )
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在最外層電子排布為：①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的幾種元素中，其最高氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是(    )
A．②③④①B．①③④②C．②④③①D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要吸收能量的是(    )
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．3s23p5→3s23p6
C．
D．2H→H—H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有A、B、C三種元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氣態(tài)氫化物分子式為H2A，其中含氫11.11%；B與A有兩種化合物，其中B與A的質量比分別為1∶1和2∶3；4.6 g C元素的單質可與3.2 g A單質化合生成C2A2；A、B元素原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內中子數(shù)比質子數(shù)多1。計算確定A、B、C各是什么元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．所有的原子核內質子數(shù)都比中子數(shù)多
B．氫離子（H+）實質上是一個裸露的質子
C．核外電子排布相同的粒子，其化學性質也相同
D．非金屬元素原子的最外層電子數(shù)都大于4

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