10．下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（　�。�
A．鹽酸、硫酸、五水硫酸銅B．NH3、Cu、空氣
C．NaOH、SO2、空氣D．氨水、食鹽、酒精

分析 電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；硫酸在溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；五水硫酸銅是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；二氧化硫在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；空氣是多種氣體的混合物，故C正確；
D、氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質(zhì)；酒精是純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，需要對(duì)相關(guān)概念有深刻的理解，并能對(duì)相關(guān)屬類的物質(zhì)有清晰的理解，這要求在學(xué)習(xí)概念時(shí)，既要理解概念，又要能舉出典型例子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．高效水處理劑ClO2在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2 是氧化產(chǎn)物
B．1mol KClO3 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
C．KClO3 在反應(yīng)中被氧化
D．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2 的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于有機(jī)物的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
B．能發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol 該有機(jī)物能與8 mol 的NaOH反應(yīng)
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機(jī)物
D．該物質(zhì)的化學(xué)式是C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)計(jì)算：
（1）6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為：0.1mol．
（2）3molH2O的質(zhì)量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為1：1； 分子個(gè)數(shù)之比1：1；原子個(gè)數(shù)之比5：3；質(zhì)量比4：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)各物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
酸性氧化物堿性氧化物酸堿強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖1為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54S1，元素⑧位于ds區(qū)．⑤元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP2和SP3．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O，（寫(xiě)出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為直線形．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5銅能與類鹵素（SCN）2分子（與氯氣分子性質(zhì)相似）反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA．銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖3，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等雜質(zhì)），．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．
③若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空氣中的氧氣氧化，則導(dǎo)致測(cè)得的CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的值會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是63：8（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案