【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A. 鈉塊浮在乙醇液面上

B. 鈉塊熔成小球

C. 鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音

D. 鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯誤；

B.鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，故B錯誤；

C.鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；

D.鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

實驗?zāi)康?/span>

a中試劑

b中試劑

c中試劑

A

比較H2CO3、H2SiO3
的酸性

醋酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

B

比較Cl2、I2的
氧化性

濃鹽酸

高錳酸鉀

碘化鉀溶液

C

制備NaHCO3

鹽酸

大理石

飽和碳酸鈉溶液

D

證明C2H2有還原性

飽和食鹽水

電石

酸性高錳酸鉀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：

（1）a、b、c分別代表什么意義？

a______________；b____________；c__________。

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？__________。ΔH大于零還是小于零？________

（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B. Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　)

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

【答案】B

【解析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2(SO4)3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，因此，丙為FeSO4。故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
14

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。

（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。

（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。

（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。

丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。

【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，為固體與液體反應(yīng)，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應(yīng)，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中有水蒸氣，進(jìn)入A中，氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應(yīng)顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
21

【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應(yīng)是________(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實驗②中經(jīng)過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。

（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學(xué)式)，可能存在的離子有________。

（3）實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

（4）若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（ ）
A.陶瓷餐具
B.石英鐘表
C.計算機(jī)芯片
D.光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A.HCl
B.KOH
C.I2
D.Na2 O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法錯誤的是（　　）

A. 用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊

B. 用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫

C. 采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味

D. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實驗

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同步練習(xí)冊答案