【題目】常溫下,下列三個化學反應均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

【答案】B

【解析】反應X2+2W2+═2X+2W3+,則得出氧化性關(guān)系X2W3+;Z2+2X═2Z+X2,則得出氧化性關(guān)系Z2X2;2W3++2Y═2W2++Y2,則得出氧化性關(guān)系W3+Y2,所以單質(zhì)的氧化性順序是:Z2X2W3+Y2

①Y2+2X═2Y+X2,則得出氧化性關(guān)系Y2X2;與已知氧化性順序不同,則反應不能發(fā)生,故錯誤;

②Z2+2Y═2Z+Y2,則得出氧化性關(guān)系Z2Y2;與已知氧化性順序相同,則反應能發(fā)生,故正確;

③2W3++2Z═2W2++Z2,則得出氧化性關(guān)系W3+Z2;與已知氧化性順序不同,則反應不能發(fā)生,故錯誤;

故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:

己知部分信息如下:

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有As2S5、PbS 、CuOSiO2等);

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3PbCl2等雜質(zhì);

III.常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中SbCl5Sb2S3反應有S生成,該反應的還原產(chǎn)物是________(填化學式)。

(2)寫出還原反應的化學方程式:______________ 。

(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學式);當CuS、PbS共沉時,=_________。加入硫化鈉的量不宜過多,原因是_________。

(4)在除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

(5)在電解過程中,以惰性材料為電極,陰極的電極反應式為______;“電解中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時,銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(濃度低于105mol/L),溶液pH分別為6、7、8Zn2+濃度如圖所示,其中A點恰好開始產(chǎn)生沉淀,下列說法錯誤的是

A. C點時Zn2+尚未沉淀完全

B. B點時c(C1)-c(Na+)=0.0012mol/L

C. 原ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.12mol/L

D. 常溫下Zn(OH)2的溶度積為1.2×1017

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物,請回答下列相關(guān)問題。

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號),與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。

(2)CO32的中心原子雜化形式是___________,空間構(gòu)型是___________

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________,與配體之一NO2互為等電子體的單質(zhì)分子化學式是___________。

(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導力和取向力,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則在新制氯水中存在的取向力有___________種。

(5)如圖是晶體鉑的晶胞結(jié)構(gòu),則鉑原子的配位數(shù)為___________,晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)HD、THD、H2、DH這七種微粒的說法正確的是( )

A. 互為同位素B. 是七種氫元素

C. 電子數(shù)相同D. HDH2均是單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列七個反應:①煅燒石灰石制生石灰�、谌紵涓C煤取暖�、壅ㄋ幈ā、芰蛩崤c氫氧化鉀溶液反應�、萆遗c水作用制熟石灰�、奘澄锔瘮 、咛寂c水蒸氣反應制得水煤氣。其中放熱反應的一組是(  )

A. ①⑦B. ①⑤⑦C. ②③④⑥D. ②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述與對應圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

-2

+2

+1

-3、+5

-1、+7

+1

-3、+5

+3

A. 由上述短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B. 圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化,T時可能加入了H2O2

C. 圖乙表示某一放熱反應,若使用催化劑E1、E2、H都會發(fā)生改變

D. 圖丙表示周期表的一部分,元素X、Y、ZWX的氫化物酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3

B. 150 mL 1mol·L1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等

C. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

D. 20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

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