Question

甲同學(xué)只用0.2mol?L^-1 的硫酸和0.05mol?L^-1的硫酸配制100mL0.1mol?L^-1的稀硫酸：（忽略混合時溶液體積的變化）
（1）計算所需兩種濃度的硫酸溶液的體積之比

 

乙同學(xué)欲用CuSO₄?5H₂O晶體配制100mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.10mL量筒；C．托盤天平；D．玻璃棒；E.50mL容量瓶；F.100mL容量瓶；G.50mL燒杯；H．膠頭滴管，實驗時應(yīng)選用儀器的有（不考慮使用先后順序）（填寫字母代碼）：

 

．
（3）乙同學(xué)應(yīng)稱取CuSO₄?5H₂O

 

g
A．使用容量瓶前

 

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．準確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼好標簽的試劑瓶中．
上述操作中不正確的是（填編號）

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液混合前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來進行計算；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)溶質(zhì)CuSO₄的物質(zhì)的量n=cV，CuSO₄的物質(zhì)的量等于CuSO₄?5H₂O，最后根據(jù)m=nM計算出CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；
使用容量瓶前檢驗容量瓶是否漏水；
容量瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入待配溶液，無需潤洗，否則濃度偏大；
容量瓶不能用來溶解固體；

解答： 解：（1）設(shè)兩種濃度的硫酸溶液的體積分別為V₁，V₂，溶液混合前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：
0.2mol?L^-1×V₁+0.05mol?L^-1×V₂=0.1mol?L^-1×100mL；
V₁+V₂=100mL；
解得：V₁=

100

3

mL；V₂=

200

3

mL；
所以所需兩種濃度的硫酸溶液的體積之比1：2；
故答案為：1：2；     
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以應(yīng)選用的儀器為：CDFGH；
故答案為：CDFGH； 
（3）100mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量n=0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；
使用容量瓶前檢驗容量瓶是否漏水；
容量瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入待配溶液，無需潤洗，否則濃度偏大；
容量瓶不能用來溶解固體；
故答案為：2.5；檢驗容量瓶是否漏水；BC；

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、計算以及儀器，難度不大．