Question

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W		Q

• A． X與Y可形成的化合物在5種以上
• B． 工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氧化物的方法來獲得Z的單質
• C． 這五種元素形成的簡單離子的半徑由大到小為：W＞Q＞X＞Y＞Z
• D． W、Q兩種元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e^-穩(wěn)定結構

Answer 1

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，設其M層電子為x，則W原子質子數(shù)=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，為P元素，則X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素；
A．X、Y分別是N、O元素，二者能形成多種氮氧化物；
B．Z是Al元素，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al；
C．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．W和Q兩種元素形成的化合物為PCl₃、PCl₅．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，設其M層電子為x，則W原子質子數(shù)=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，為P元素，則X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素；
A．X、Y分別是N、O元素，二者能形成多種氮氧化物，如N₂O、NO、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，所以X與Y可形成的化合物在5種以上，故A正確；
B．Z是Al元素，鋁性質較活潑，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B正確；
C．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：W＞Q＞X＞Y＞Z，故C正確；
D．W和Q兩種元素形成的化合物為PCl₃、PCl₅，在主族元素形成的AB_n型化合物中，對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，PCl₃中P元素化合價為+3價，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結構，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結構；
PCl₅中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結構，
故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，涉及金屬冶煉、8電子穩(wěn)定結構判斷、離子半徑大小比較等知識點，明確原子結構、物質結構及物質性質是解本題關鍵，注意鋁的冶煉方法，為易錯點．