【題目】I、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值：

①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。

（4）若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為__________________________。

（2）電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol

【答案】 甲 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色 2 偏大 Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋ 0.01

【解析】I、草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。由化學(xué)方程式可知，n(H2C2O4)=n(KMnO4)==，則1.260g草酸晶體中n(H2C2O4)=，m(H2C2O4)=，m(H2O)=1.260g-0.9000g=0.3600g，n(H2O)=0.0200mol，n(H2C2O4)：n(H2O)=1:2，所以x=2。

（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在酸式滴定管中，選甲滴定管。

（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀溶液是紫色的，反應(yīng)后，溶液褪色，故不用另外加入指示劑，可以用高錳酸鉀溶液本身做指示劑。所以，本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2。

(4)若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，即高錳酸鉀溶液的體積偏小，測(cè)得晶體中草酸的含量偏小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大。

II、（1）用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋。

（2）陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－= H2↑＋2OH-，電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，n(H2)=0.005mol，n(e－)=0.01mol，陽離子只有Na+和H+，因此，通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀

ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論， 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點(diǎn) 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點(diǎn) 2：B 中有未反應(yīng) SO2

為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

（5）通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問題：

(1)應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。

(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

B．定容時(shí)加水超過刻度線____________________________；

C．最終定容時(shí)俯視觀察液面__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取w g該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中止水夾a是關(guān)閉的，b是開啟的。但是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要打開a，關(guān)閉b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是________________________。

（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號(hào)）_________，操作時(shí)應(yīng)該先點(diǎn)燃_________的酒精燈。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）為正確讀取F中體積，需注意的是________________________；________________________。

（5）有一相對(duì)分子質(zhì)量為88的某氨基酸取4.4g進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B增重3.15g，C裝置增重6.6 g，F(xiàn)中水的體積為560mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），此氨基酸的分子式為_____________，屬于α氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，該氨基酸____________（是或不是）手性分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：

A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H+ + OH－ = H2O

B. MgCl2溶液與氨水反應(yīng)： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是

A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)

C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應(yīng)式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，

檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________。

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