Question

4．對于H₃O⁺的下列說法中正確的是（　�。�

• A． O原子采用SP²雜化
• B． O原子采用SP³雜化
• C． O原子采用SP雜化
• D． 離子中存在非極性

Answer 1

分析 H₃O⁺中氧原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）；H₃O⁺是H⁺與H₂O通過配位鍵形成；H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵．

解答 解：H₃O⁺中氧原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，水合氫離子中氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對，所以二者形成一個配位鍵，結(jié)構(gòu)式為：．
A．H₃O⁺中，價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，在H₃O⁺中O原子成3個σ鍵，其中含有1個配位鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，故A錯誤；
B．由A項分析可知O原子采用SP³雜化，故B正確；
C．由A項分析可知O原子采用SP³雜化，故C錯誤；
D．H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了雜化理論的應(yīng)用、共價鍵的極性，題目難度不大，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論，為高頻考點．