如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍色變深
D、鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．
解答： 解；A．該原電池中，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．該原電池中，易失電子的鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故B正確；
C．原電池工作時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導致CuSO4溶液藍色變淺，故C錯誤；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有S2-、NH4+、Na+、（SO4）2-、Fe3、ClO-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是
 
．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是
 
．
（3）不能在酸性較強的溶液里大量存在的離子有
 
．
（4）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后一段時間，在D極上出現(xiàn)紅色物質(zhì)．則下列說法中正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
C、欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中．攪拌后在相同的溫度下Ag+濃度由大到小的順序是（　�。�
A、③＞①＞②＞④
B、②＞①＞④＞③
C、④＞③＞②＞①
D、①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L 1mol．L-1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸，完全反應(yīng)后生成標準狀況下的CO2是（　　）
A、0L
B、8.96L
C、15.68 L
D、26.88L

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
；
（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出 c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/xl0-4mol L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/xl0-3mol L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，平衡時NO的體積分數(shù)為
 
．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ?mol-1
2NO2 （g）═N2O4 （g）△H=-56.9kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是
 
；不溶于水，且密度比水小的純凈物是
 
．
（2）含有的化合物與CH2═CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料屬于
 
型結(jié)構(gòu)高分子，是由聚合而成的，其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．按要求回答下列問題：
（1）通入空氣的極發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）在電池工作過程中，O2-向
 
移動，負極反應(yīng)式為
 
．
（3）每有1mol丁烷參加反應(yīng)，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A、NH3+H2O?NH4++OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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