【題目】某學生計劃用12 molL-1的濃鹽酸配制0.10molL-1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題:
(1)量取濃鹽酸的體積為__________ mL,應選用的量筒規(guī)格為____________ 。
(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為________________ 。
(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有______ 、_______、_______ 、和玻璃棒。
【答案】 4.2 10mL 500mL 燒杯 量筒 膠頭滴管
【解析】(1)設量取濃鹽酸的體積是V。根據題意,得:12V=0.10×500,解得V=4.2(mL),所以用10mL的量筒;(2)因為要配制500mL稀鹽酸,所以選用500mL的容量瓶;(3)配置一定物質的量濃度的溶液時,一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。
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【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通�?/span>SO2氣體,溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是
A. 白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B. 滴加KI溶液時,轉移1mole-時生成2mol白色沉淀
C. 上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>I2>SO2
D. 通入SO2時,SO2與I2反應,I2作還原劑
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【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ②灼熱的炭與CO2反應 ③鋁與稀鹽酸 ④鋁粉與氧化鐵粉末反應 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥弱酸電離
A. ①⑥ B. ②③ C. ② D. ④⑤
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L四氯化碳中含有C-Cl數目為4NA
B. 1 mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數為NA
C. 常溫下,0.5 molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目為1 NA
D. 常溫常壓下,5.6 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4 NA
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是( )
A. 氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1
B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉移4mol電子
C. 當Na2S2O3過量時,溶液能出現渾濁
D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后,溶液的pH降低
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【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1 的是( )
A. 將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B. 將0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C. 將31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液
D. 含K+為1mol·L-1的K2SO4溶液
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【題目】已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載可充電電池,該電池采用Li+交換膜。對該電池充電時, 陽極的電極反應式為:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS。下列有關該電池的說法中,正確的是
A. 化合物LiAl具有強還原性,作負極材料
B. 放電時,電子從LiAl極經過Li+交換膜流向FeS極
C. 放電時發(fā)生的總反應式為:2Li+FeS=Li2S+Fe
D. 為了延長電池的使用壽命,可以隔一段時間添加含電解質的的水溶液
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【題目】某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成。放電時,電極反應分別為:Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中,正確的是( )
A. 鋅為正極,電極上發(fā)生了氧化反應
B. 放電過程中,電解質溶液的酸堿性基本保持不變
C. 溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負極移動
D. 常溫下,該電池總反應為非自發(fā)的氧化還原反應
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【題目】(1)現有以下物質:a.NaCl晶體 b.液態(tài)SO3 c.液態(tài)的醋酸 d.汞 e.BaSO4固體 f.蔗糖 g.酒精 h.熔化的KNO3
請回答下列問題(填寫相應的字母):
①以上物質中能導電的是________ 。
②以上物質中屬于電解質的是________。
③以上物質中屬于非電解質的是________。
(2)下列關于氧化物的各項敘述正確的是________(填寫序號)。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥可以與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
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