17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個(gè)數(shù)為NA
B．18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-的離子總數(shù)為0.2NA

分析 A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B.1個(gè)銨根離子含有11個(gè)質(zhì)子；
C．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故為NA個(gè)，故A正確；
B.18 g NH4+物質(zhì)的量為1mol，含有有質(zhì)子數(shù)為11NA，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無(wú)色無(wú)味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)物與生成物都已保留在圖中）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含化學(xué)鍵的名稱為離子鍵、共價(jià)鍵；物質(zhì)I的電子式為．
（2）寫(xiě)出②的離子反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）若G為第四周期過(guò)渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫(xiě)出G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）25°C時(shí)，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度之比為1：106．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（　�。�
A．SO2（飽和NaHSO3溶液）　無(wú)色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）　紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）　黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）　白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標(biāo)號(hào)）．
a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀　　　　　　　b．紅外光譜儀　　　c．元素分析儀       d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．1 mol該物質(zhì)可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗6 mol Br2
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是（　　）
（1）具有金屬特性   
（2）通過(guò)熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無(wú)色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．丙烷（C3H8）失去1個(gè)H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1個(gè)H原子后得到4種丁基（-C4H9），丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

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