完成下列問題：

（1）寫出C和Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出原子結(jié)構(gòu)的相似點，并預測C和Si的主要化合價。①原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________、_________________。

②原子結(jié)構(gòu)的相似性：_________________。

③

 

C

Si

最高正價

 

 

最低負價

 

 

（2）由CO2與NaOH（aq）的反應推測SiO2與NaOH（aq）的反應：_________________。

（3）已知酸性：H2CO3＞H2SiO3，寫出Na2SiO3（aq）中通入CO2氣體時發(fā)生反應的化學方程式：_________________、_________________。

（1）  ②最外層電子數(shù)都是4   ③+4  +4  －4  －4

（2）2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O

（3）Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓ 

Na2SiO3+2H2O+2CO22NaHCO3+H2SiO3↓


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G可以通過B和F發(fā)生縮聚反應而制得．現(xiàn)通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系合成G：
其中：
①A是分子式為C8H10的芳香烴，只能生成兩種一溴代物，B有酸性．
②0.01mol的C蒸氣（質(zhì)量為0.46g）在足量的氧氣中完全燃燒，只生成0.88g CO2和0.54g H2O．
請完成下列問題：
（1）A的屬于芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
，C的分子式為
C2H6O
C2H6O
．
（2）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：C→D：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
；B+F→G：
n+nHOCH2CH2OH
濃硫酸
△
+（2n-1）H2O
n+nHOCH2CH2OH
濃硫酸
△
+（2n-1）H2O
．
（3）指出下列反應的反應類型：D→E：
加成反應
加成反應
；E→F：
取代反應
取代反應
．
（4）C和F的關(guān)系是
③
③

①同系物    ②同分異構(gòu)體    ③同類物質(zhì)    ④同種物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
Cu傳熱快，熱量損失大
Cu傳熱快，熱量損失大
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是：
提高裝置的保溫效果
提高裝置的保溫效果
．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）已知：①；
      ②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（）不穩(wěn)定．
有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，化學式為C6H9Br且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O和1mol D，Bl和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

請完成下列問題：
（1）B1的相對分子質(zhì)量是：
80
80
．
（2）I、II、III的反應類型分別是
消去反應
消去反應
、
加成反應（或還原反應）
加成反應（或還原反應）
、
酯化反應（或取代反應）
酯化反應（或取代反應）
．
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
．
（5）寫出C→D反應的化學方程式：
OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
△
HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
△
HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
2
2
種．
①含有三個甲基；②能與乙醇發(fā)生酯化反應；⑧-OH、-Br連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，．請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移
 
；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm，判斷的依據(jù)是
 
；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
 
．
（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：
a．只含
 
（填寫溶質(zhì)化學式）
b．可能組成為
 
（填寫溶質(zhì)化學式）
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：
精英家教網(wǎng)
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①
 
 ③
 
④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（1）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（2）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
（用編號排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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