【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C. 將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中變大

D. 用0.200 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

【答案】D

【解析】A. 將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，因此溶液中c(NH4＋)·c(OH－)變小，A錯(cuò)誤；B. 酸式鹽溶液的pH小于7，不能說明相應(yīng)的酸是強(qiáng)酸還是弱酸，如果電離程度大于水解程度溶液也顯酸性，B錯(cuò)誤；C. 將CH3COOH溶液加水稀釋后促進(jìn)電離，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，醋酸根離子個(gè)數(shù)增加，因此溶液中變小，C錯(cuò)誤；D. 由于醋酸是弱酸，恰好中和時(shí)溶液顯堿性，如果顯酸性，說明醋酸過量，酸未被完全中和，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

B. K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

C. K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D. K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是（ ）

A.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

B.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體中，所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子，合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、、、、、、七種物質(zhì)：

(1)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：____________。

(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價(jià)，其中價(jià)較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說明的一個(gè)性質(zhì)：__________。

II.(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則________。

②根據(jù)所學(xué)的知識，推測能和下列________填序號物質(zhì)反應(yīng)。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　　）

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A. HA是一種強(qiáng)酸

B. x點(diǎn)，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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