7．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，進冷卻水的方向是下進上出．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準(zhǔn)小孔．

分析 （1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為可溶性固體與液體的分離；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，利用沸點不同采取蒸餾法分離；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）由圖可知儀器的名稱，冷水下進上出效果好；分液時，應(yīng)打開活塞和塞子．

解答 解：（1）可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置；從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，選擇B裝置，
故答案為：D；A；B；萃��；
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，進冷卻水的方向是下進上出．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準(zhǔn)小孔，
故答案為：蒸餾燒瓶；下進上出； 打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準(zhǔn)小孔．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L一1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是adcb（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．分液時，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
B．蒸發(fā)時，應(yīng)把蒸發(fā)皿中的水蒸干，再熄滅酒精燈
C．稀釋時，把水倒人濃硫酸中
D．過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．與0.2molH3PO4
①有相同H原子數(shù)的 HNO3為0.6mol
②有相同O原子數(shù)的H2SO4分子約有0.2mol．
③有相同電子數(shù)的酸有H2SO4（寫化學(xué)式，僅舉一例即可）
④有相同原子總數(shù)的NH3有8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃時，若純水中水的電離度為α1，pH=x的鹽酸中水的電離度為α2，pH=y的氨水中水的電離度為α3，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則α1、α2、α3、α4從小到大的順序是：α3=α2＜α4＜α1
（3）體積相同的鹽酸、硫酸、醋酸中和堿的能力相同，若其pH值分別為X、Y、Z，則由大到小的順序是Z＞X=Y
（4）已知三種酸HX，H2Y，HZ的電離常數(shù)分別為Kx，Ky1，Ky2，Kz，且Ky1＞Kx＞Ky2＞Kz
下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生完成方程式NaX+H2Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na2Y+HZ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量減小
D．加入催化劑，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．羥基的電子式是
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式  
C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名稱 3-甲基-1-丁烯
D．甲烷分子的比例模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一容積不變的容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則在相同條件下，按下列組合開始的反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的有（　�。�
①4molSO2和2molO2              
②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3
③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生17gNH3（g），放出46.1kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3 H2（g）=2 NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．

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