16．一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡時(shí)，C的生成速率是A的生成的速率的0.5倍，故A錯(cuò)誤；
B、都反映的逆反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C、A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)S（s）+O2（g）═SO2（g），改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
②鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
④胃舒平[主要成分Al（OH）3]中和胃酸過(guò)多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO3]CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在物質(zhì)分類中，前者不包括后者的是（　�。�
A．非電解質(zhì)、單質(zhì)B．鹽、酸式鹽C．化合物、電解質(zhì)D．分散系、膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．胃酸（鹽酸）過(guò)多的病人常服用能中和鹽酸的藥物來(lái)治療，含下列哪種物質(zhì)的藥品達(dá)不到治療效果（　　）
A．Al（OH）3B．CaCO3C．NaHCO3D．C6H12O6（葡萄糖）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為3：2：1．則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)之比為（　　）
A．3：4B．1：4C．1：2D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．0.5molNa2SO4（　�。�
A．含3.01×1023個(gè)SO42-B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解溫度分別為450°C和80°C．
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2．
（2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有只有兩個(gè)：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平該反應(yīng)方程式）．
（3）固體B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥．

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