【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】

生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。

A. 生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B. 左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；

C. 生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2e=Fe2+，故C正確；

D. 左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問(wèn)題：

（1）寫出通入CO2和NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻 析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有____________。

（a）增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（3）上述流程中X物質(zhì)的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是 設(shè)計(jì)了_______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡(jiǎn)要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：

稱取樣品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，最終得到固體bg。樣品中純 堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C. b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的O2和NH3混合成448 mL，通過(guò)預(yù)先加熱的催化劑三氧化二鉻充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL的無(wú)色氣體。則原混合氣體中O2的體積可能是(氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )

A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

b．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中含有C—H鍵、C=O鍵、等

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

D.僅由以上信息無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L－1

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