下圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型:
請回答下列問題:
(1)A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。
(2)A及其同系物的分子式符合通式______________(用n表示)。當n=________時,烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)A、B、C三種有機物中,所有原子均共面的是________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH(CH2)5CH3的有機物中,處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為________。
(4)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是________(填字母序號)。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應
(5)等質(zhì)量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。
解析 根據(jù)題圖可知,三種物質(zhì)依次是甲烷、乙烯和苯。(2)甲烷的同系物即烷烴的通式為CnH2n+2。甲烷、乙烷和丙烷均無同分異構(gòu)體,從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,即正丁烷和異丁烷。(3)甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),分子中所有原子不共面;而乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu),分子中所有原子均共面。(4)苯分子中沒有單鍵和雙鍵,其中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,a錯誤。苯有毒,不溶于水且密度比水小,b正確。苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,c錯誤。苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應,能在氧氣中燃燒,d正確。(5)等質(zhì)量的烴完全燃燒,含氫量越高,消耗的氧氣越多。所有的烴中,甲烷的含氫量最高,所以此題答案為CH4。
答案 (1)球棍 比例
(2)CnH2n+2 4
(3)乙烯、苯 5
(4)bd
(5)CH4
科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì):①潔凈的空氣 ②液氧 ③牛奶 ④氯酸鉀 ⑤干冰 ⑥銅 ,
其中屬于單質(zhì)的是(填數(shù)字下同)___ ___;屬于化合物的是___ _
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應的化學方程式中=________。
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為______________________________________________________。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為11
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的說法正確的是( )
A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D.有氣體參與的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子總數(shù),從而使反應速率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
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常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:
(N2O42NO2 △H > 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
銅和稀硝酸在常溫常壓下反應,開始時反應非常慢,但是隨著反應的進行,反應速率不斷地加大。某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素。
(1) Cu與稀硝酸反應的離子方程式_ 。
(2)甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催化作用,欲驗證其假設是否正確,其實驗方法是:_ _ 。
(3)乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應,擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因,實驗結(jié)果如下:
由此可得到的結(jié)論是_ _ 。
(4)丙同學查閱文獻,得知稀硝酸與銅反應,還原產(chǎn)物起始也是NO2,NO2對該反應起催化作用。通過下列裝置驗證:
實驗發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡,右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化。
①氫氧化鈉溶液的作用是_ _ 。
②該學生設計在左側(cè)加的是2mol·L-1 HNO3溶液,右側(cè)加的是2.2 mol·L-1 硝酸。左側(cè)濃度稍偏小,這樣設計主要是考慮到_ 。
(5)丁同學與丙同學交流后,他將實驗改進為:在試管中加入3mL2mol·L-1 HNO3并放入銅片,然后加入幾粒NaNO2晶體,發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘,銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡。由丁的實驗推斷出的可能結(jié)論是:_ _ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應:
4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol。下列敘述中正確的是
A.10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1
B.若保持其他條件不變,在恒壓下進行該反應,則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
C.若升高溫度,平衡逆向移動,則該反應的△H >0
D.若起始時向容器中充入NO2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl2(g) 0.1mol(固體物質(zhì)足量),則反應將向逆反應方向進行
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