Question

6．下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（　�。�

• A． 液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
• B． 在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)
• C． 將質(zhì)量分數(shù)為a%的H₂SO₄溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度
• D． 在碳與濃硫酸（加熱）的反應中，被還原的H₂SO₄與參加反應的H₂SO₄的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
B．過氧化鈉中陰離子是過氧根離子；
C．依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$判斷；
D．依據(jù)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O判斷；

解答 解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故A錯誤；
B．過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)之比為：1：2，故B正確；
C．依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$可知，若稀釋過程中密度ρ保持不變，則質(zhì)量分數(shù)為a%的H₂SO₄溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，
但是稀釋過程中ρ變小，所以≠1：2，故C錯誤；
D．依據(jù)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O可知硫酸中硫元素化合價都降低，所以濃硫酸都做氧化劑，被還原的H₂SO₄與參加反應的H₂SO₄的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查了滴定管構(gòu)造、過氧化鈉結(jié)構(gòu)、溶液稀釋規(guī)律、氧化還原反應基本概念，題目難度綜合性較強，涉及知識點較多，難度較大，熟練掌握相關知識是解題關鍵．