7．某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成，加入過量稀硫酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A．AIO2-B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

分析 銅與硫酸不反應，加過量稀硫酸時鐵、鋁反應，過濾后向濾液中含亞鐵離子、鋁離子子，加入過量燒堿溶液，亞鐵離子轉化為沉淀，只有鋁離子轉化為偏鋁酸鈉存在于濾液中，以此來解答．

解答 解：，銅與硫酸不反應，加過量稀硫酸時鐵、鋁反應，發(fā)生Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，過濾后向濾液中含亞鐵離子、鋁離子，加入過量燒堿溶液，發(fā)生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，亞鐵離子轉化為沉淀，只有鋁離子轉化為偏鋁酸鈉存在于濾液中，故選A．

點評 本題考查金屬及化合物的綜合應用，為高頻考點，明確發(fā)生的離子反應是解本題關鍵，注意金屬活動性及兩性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4（s）+5O2（g）→P4O10（s）+3093.2kJ4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954.0kJ，下列結論正確的是（　　）
A．白磷轉化為紅磷是吸熱反應B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷轉化為白磷為吸熱反應D．紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素電離能由小排大排列正確的是（　　）
A．Na＜Mg＜AlB．C＜O＜NC．Li＜Na＜KD．F＜Cl＜Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應5min，銀電極質量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，強酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考慮硝酸的揮發(fā)性）
A、B、C中盛有的試劑分別為硝酸溶液、碳酸鈣、硅酸鈉溶液．
C中實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為淀粉-KI溶液；
寫出C中離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2B（填序號）．
A．漂白性      B．氧化性      C．還原性       D．酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A．CaF2B．NeC．H2OD．Br2

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