Question

(1)在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101 KPa．反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表：

回答下列問題：

①________時，反應處于平衡狀態(tài)．

②第5 min時，從速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向________方向移動．

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O₂和SO₂的物質的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O₂和SO₂的物質的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．

(2)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol·L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01 mol·L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題．

①當V＜10 mL時，反應的離子方程式為________________．

②當V＝10 mL時，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為________________________．

③當V＝a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)；當V＝b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)＋c(H₂C₂O₄)；則a________b(填“＜”，“＝”或“＞”)．

④當V＝20 mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K⁺)/n(C₂O₄^2－)的值將________(填“變大”，“變小”，“不變”)，原因是________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①3～4min和7～9min(2分；答對一項給1分) 　�、谠龃髩簭�(1分)；正(1分) 　�、�(2分) 　　(2)①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(1分) 　�、赾(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　(2分) 　�、踑＞b　(2分) 　�、茏冃　�(1分)；　因為溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH―，當增大c(OH―)時，平衡向逆方向移動，n(C2O42－)的值變大，而n(K+)的值不變，故n(K+)/n(C2O42－)的值變�。�(2分)