D
按照金屬活動順序，金屬單質(zhì)在陽極上失電子順序為：Zn＞Fe＞Ni＞Cu；而在陰極上得電子的順序是：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+＞H+。所以電解時陽極上失電子被氧化，陽極上減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量大。電解后溶液中的陽離子有Fe2+、Ni2+、Cu2+及H+等，而陽極泥中只有未被氧化而沉積的鉑及銅（因它沒有鎳的還原性強）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）用Cu為電極，電解濃度均為2 mol·L－1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段時間后，陰極上析出1.6 g Cu時，不考慮溶液體積變化：
（1）電路中流過_________mol 電子；
（2）溶液中c（Cu2+）=_________mol·L－1；
（3）陽極Cu消耗了_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水(其中含有Ca2+、Mg2+、)，食鹽水裝在U形管中，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁的現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是…(    )
A．碳酸鈣和碳酸鎂B．氫氧化鎂
C．碳酸鈣D．碳酸鈣和氫氧化鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（  ）
A．溶液的pH增大B．Na+和的濃度減小
C．溶液的濃度增大D．溶液的濃度不變，有晶體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)====CuSO4＋H2↑。
（1）請在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實驗裝置圖。
 
(2)某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因___________________，此時的電池反應(yīng)為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能構(gòu)成電解池的是（燒杯中盛有相應(yīng)的溶液）（）
                   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若在鐵片上鍍鋅，以下敘述錯誤的是(   )
A．把鐵片與電源的正極相連
B．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽
C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鐵極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強度1A通電10min，然后將電源反接，以電流`強度為2A繼續(xù)通電10min。試回答：
（1）銅電極和鉑電極質(zhì)量為橫坐標(biāo)，時間為縱坐標(biāo)，分別作出銅電極、鉑電極的質(zhì)量和時間的關(guān)系圖。
（2）上述過程中發(fā)生的現(xiàn)象是：銅電極                             ；
鉑電極                               。
（3）最后時刻兩電極的電極反應(yīng)式：
銅電極                                 ；
鉑電極                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化工工業(yè)的一個重要支柱．電解氯化鈉溶液時，兩電極上分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑
某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．試問：
（1）該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？
（2）理論上，該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為多少升？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案