Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 7.8g　Na₂S與Na₂O₂的混合物中陰離子數(shù)大于0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L　NO和11.2L　O₂混合后氣體的分子總數(shù)為2N_A
• C． T℃時，1L pH=6的某水溶液中，含1×10^-8N_A個OH^-
• D． 84g由碳酸鎂和碳酸氫鈉組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Answer 1

分析 A．Na₂S與Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol；
B．由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)；
C．溶液體積未知無法計(jì)算氫氧根離子個數(shù)；
D．碳酸鎂和碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量都是84g/mol，計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，與足量鹽酸反應(yīng)結(jié)合碳元素守恒計(jì)算分析．

解答 解：A．Na₂S與Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而Na₂S與Na₂O₂均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C．T℃時，pH=6的純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，但溶液體積未知無法計(jì)算氫氧根離子個數(shù)，故C錯誤；
D．碳酸鎂和碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量都是84g/mol，84g由碳酸鎂和碳酸氫鈉組成的混合物物質(zhì)的量=$\frac{84g}{84g/mol}$=1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，物質(zhì)構(gòu)成和水的電離、離子積常數(shù)影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．