【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】試題分析： A．根據(jù)裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D．C處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O； 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置：

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）___________ (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 _______________________________。

（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有SO42-。寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________，檢驗反應(yīng)后溶液中含有SO42-的方法：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42-。

（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 ________________ （填“鹽酸”或“次氯酸”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鏈狀有機物M(分子式為C4H6O2)在催化劑作用下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物N(分子式為C4H8O2),下列有關(guān)說法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))（ ）

A. 若M屬于羧酸類有機物,則M的結(jié)構(gòu)有3種

B. 若M屬于酯類有機物,則M的結(jié)構(gòu)有4種

C. 若M屬于羧酸類有機物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有2種

D. 若M屬于酯類有機物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 加熱氯化銨固體制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是

A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應(yīng)達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆 ， 乙中始終有v正大于v逆
C.在該條件下，反應(yīng)2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U

W

Y


（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應(yīng)時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應(yīng)時氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設(shè)想便不能實現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H0
目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO，NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/molL﹣1
時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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