Question

在常溫常壓下，a，b，c，d 四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體．a(chǎn)試管內(nèi)是NO₂和O₂，b試管內(nèi)是Cl₂和SO₂，c試管內(nèi)是NO和O₂，d試管內(nèi)是O₂和H₂．將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是（　　）

A．h_b＞h_c＞h_a＞h_d

B．h_c＞h_a＞h_b＞h_d

C．h_d＞h_a＞h_c＞h_b

D．h_b＞h_a＞h_c＞h_d

Answer 1

分析：等物質(zhì)的量混合的兩種氣體在四支相同的試管中迅速倒轉(zhuǎn)在水槽中，各組氣體在水中會發(fā)生不同的反應(yīng)．NO₂和O₂會按物質(zhì)的量之比4：1全部溶解于水中全部生成硝酸；Cl₂和SO₂會按物質(zhì)的量比1：1全部溶于水生成硫酸和鹽酸；NO和O₂會按物質(zhì)的量比4：3全部溶于水；O₂和H₂不會反應(yīng)；

解答：解：因為相同條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)每組氣體分別是按照1L和1L混合溶于水
A、NO₂和O₂全部溶于水的反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，等物質(zhì)的量通入水中，由化學(xué)方程式的定量關(guān)系可知，剩余氧氣

3

4

L，故液體上升2L-

3

4

L=

5

4

L；
B、Cl₂和SO₂全部溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，由化學(xué)方程式的定量關(guān)系可知，氣體全部反應(yīng)，液體充滿試管，故液體上升2L；
C、NO和O₂等體積混合與水中全部溶解發(fā)生反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知，剩余NO氣體

1

4

L，所以液體上升2L-

1

4

L=

7

4

L；
D、O₂和H₂按等體積混合倒扣于水中，氫氣和氧氣不反應(yīng)，所以液體基本不上升，所以液體上升為0；
綜上所述，液體上升高度從大到小的順序為bcad．
故選A．

點評：本題主要考查混合氣體溶于水的基本計算，主要考查混合氣體在水溶液中全部溶解的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)條件．