下表中的評價合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與其離子方程式評價
AFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
DCu+Ag+═Cu2++Ag正確
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，評價不合理，故A不選；
B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，評價合理，故B不選；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，評價合理，故C選；
D．離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，評價不合理，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-
（1）當(dāng)溶液中存在大量的H+時，則溶液中不可能有
 
．
（2）當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時，則溶液中不可能有
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
試根據(jù)離子反應(yīng)方程式中的“質(zhì)量守恒、電荷守恒”等原則判斷：n=
 
，R元素在RO3n-中化合價是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中合理的是（　�。�
A、味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量
B、養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀
C、汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等藥劑制“××可樂”，以增強(qiáng)口感和余味
D、將廢棄塑料熱裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子式
 
；名稱
 
．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
和
 
．
（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、
 
、
 
、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①HF的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高       
②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸點(diǎn)低
③HBr在水中的溶解性很大                   
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低
⑤H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物．
A、全部B、①②④
C、①④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被蚊蟲叮咬后．涂些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，可減輕痛癢．NH3?H2O中的N元素的化合價為（　　）
A、-3B、0C、+3D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100mL 1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO離子
 
個，含Al3+離子
 
mol．
（2）3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為
 
，它們在同溫同壓下的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①NaHSO4在水中的電離方程式：
 

②實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3
已知當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高．現(xiàn)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe2O3+C
 高溫 
.
 
4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的質(zhì)量為
 
，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為
 
（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L?mol-1）．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
現(xiàn)將120mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol?L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．．將合金研成粉末后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱，使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍是（用a、x表示）
 
．

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