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已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為

A． 196.64kJ       B． 小于196.64kJ     C． 小于98.32kJ       D．大于196.64kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　)

　　　M

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C．1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

A．碳與水反應吸收131.3 KJ的熱量

B．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 KJ的熱量                                                                                                                                                                                                                                                                                      

C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 KJ的熱量

D．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制硫酸接觸室中生成SO3 的反應：2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)  △H＜0，該反應的條件選擇如下，其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是

A  氧氣過量                        B使用催化劑 

C  400 ℃～500℃的高溫             D常壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


在400 ℃、101 kPa時，NO2(g)＋CO(g)  =  NO(g)  + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

134 kJ/mol
 

368 kJ/mol
 

                                             反應過程

（1）該反應是           （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）該反應的熱化學方程式為

                                                                   。

（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是         。

a．濃度           b．壓強          c．溫度         d．催化劑

（4）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_________（填“是”或“否”） ，

原因是______________                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關自發(fā)反應的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應都是放熱反應

B．自發(fā)反應都是熵增大的反應

C．自發(fā)反應一定能發(fā)生

D．非自發(fā)反應在一定條件下能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 , 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

 A．點a的正反應速率比點b的小

 B．點 c處反應達到平衡

 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處

n(N2)不一樣

     D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，

n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據電離平衡原理，設計實驗證明NH3•H2O是弱堿。

可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水。

實驗操作

實驗現象

①

②

結論：

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