【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則該電池在充電時,陽極的電極反應式_________________放電時負極反應的物質(zhì)是__________________。

(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是__________

A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于石室

C．第二次平衡時，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)比第一次平衡時右室的SO3的物質(zhì)的量分數(shù)大

D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

【答案】 Na2S+Fe=2Na++FeS+2e- Na BD 1.0×10-8mol/L < 變小

【解析】(1). Na的性質(zhì)活潑，易失去電子而被氧化，Na為原電池的負極，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－，故答案為：Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－；Na；

(2). A. 根據(jù)2SO2+O22SO3可知，把2molSO3轉(zhuǎn)換成反應物，相當于2molSO2、1molO2，而左室體積大于右室，左室相對于右室相當于減小壓強，平衡逆向移動，則第一次平衡時，左室SO2的物質(zhì)的量更多，故A錯誤；B. 根據(jù)2SO2+O22SO3可知，把2molSO3轉(zhuǎn)換成反應物，相當于2molSO2、1molO2，而左室體積大于右室，左室相對于右室相當于減小壓強，則第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室，故B正確；C. 第二次平衡時，容器體積變?yōu)橛沂殷w積的3倍，把2molSO2、1molO2轉(zhuǎn)換成生成物，相當于2 molSO3，氣體物質(zhì)的量變?yōu)橛沂业?/span>2倍，與第一次平衡時相比壓強減小，2SO2+O22SO3平衡逆向移動，達到第二次平衡時，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)比第一次平衡時右室的SO3的物質(zhì)的量分數(shù)小，故C錯誤；D. 第二次平衡時，容器體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3轉(zhuǎn)換成反應物，相當于2molSO2、1molO2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樽笫业?/span>2倍，與第一次平衡時相比壓強增大，2SO2+O22SO3平衡正向移動，達到第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍小，故D正確；答案為：BD；

(3). 向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，發(fā)生反應2Ag+＋CrO42－=Ag2CrO4↓，由反應方程式可知，AgNO3溶液過量，設(shè)兩溶液的體積均為1L，充分反應后的溶液中銀離子濃度為c(Ag+)=≈0.01mol/L，則反應后的溶液中c(CrO42-)==mol/L=1.0×10-8mol/L，故答案為：1.0×10-8mol/L；

(4). 室溫下，H2SO3的K1=1.54×102、K2=1.02×107，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，說明HCO3－水解程度小于SO32水解程度，則0.1mol/LNaHCO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH；Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，促進SO32－的水解，則溶液中由水電離出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H＋)、c(OH－)減小，二者濃度的乘積減小，故答案為：＜；變小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)

（4）X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該反應的化學方程式為：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學反應

C. 有機物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序為_______________。

③100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：__________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2

C．容器的壓強恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實驗小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計成燃料電池，負極的電極反應式為：_____________________________，該電池工作時，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
D.1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：______。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑，能與氧氣反應生成氮氣和水蒸氣。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出在該反應的熱化學方程式：____________________________。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設(shè)計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：__________________________。

（4）常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反應NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是_________。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦⑧ ⑨丙烷

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為_______

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_____

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號);

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應的化學方程式______

（5）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有____種。

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式______

（7）在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，所得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____(填序號);它⑧與互為______關(guān)系；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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