Question

已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （兩個(gè)答案）（　　）

• A、該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
• B、該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
• C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：T₂℃之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答： 解：A、T₁溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T₃溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T₁、T₃溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，而T₂℃時(shí)恰好平衡，故B正確；
C、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題化學(xué)反應(yīng)圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢(shì)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應(yīng)熱，題目難度不大．