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【題目】amol FeS與bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

（ ）

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④mol

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】D

【解析】

amol FeS與bmol FeO與硝酸全部反應生成Fe(NO3)3，根據鐵元素守恒可得(a+b)mol×3×63gmol-1=189(a+b)g，

根據硝酸中氮元素守恒思想，未被還原的硝酸等于硝酸總量減去生成氣體

生成NO氣體量，應用得失電子守恒思想，設NO物質的量為x，3x = a×(1+8)+b×1，所以NO物質的量為mol，硝酸總的物質的量為VL×c mol/L = Vc mol，未被還原的硝酸的物質的量為mol。故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號，做以下實驗探究。

（1）取樣品①m1g，加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體：將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，灼燒，得到固體的質量仍然為m1g．合金中鎂的質量分數為_____（保留2位小數，下同）。

（2）取樣品②m2g，與足量稀硫酸反應，固體完全溶解時得到氣體的體積為VL（標準狀況）。m2的取值范圍是_____。

（3）取樣品③0.918g與30.00mL、2.00mL鹽酸充分反應后，得到672mL氣體（標準狀況）。剩余合金0.306g（認為合金中鎂、鋁與酸的反應同時發(fā)生）。然后在反應后所得體系中繼續(xù)加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有鋁元素均不以沉淀形式存在。則需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關數據如下表：

溫度

時間/min

物質的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉化率大于NO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應生成氯氣，該反應的離子方程式為_____________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是____________。

(5)過程③實驗的目的是____________。

(6)運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硝(除)技術和脫硫(除)技術都是目前環(huán)境科學研究的熱點。

(1)工業(yè)上可以采用“質子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：

①溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；

②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；

③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發(fā)生化合反應的化學方程式為______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應生成和，當生成時，轉移電子的物質的量為__________；

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。

①當大于1.4時，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；

②和發(fā)生的主要反應為。保持的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；

(4)已知：，，則______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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