【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；
C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；
D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，
故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤兩步的目的是 ．
（iv）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti．
（i）寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（ii）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（iii）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式 ①H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL

化學(xué)鍵

O=O

C﹣C

H﹣H

O﹣O

C﹣O

O﹣H

C﹣H

鍵能kJ/mol

497

348

436

142

351

463

414

回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（2）計算C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為kJ/moL．
（4）CH4的燃燒熱△H=﹣kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為mol[保留到小數(shù)點后2位；c （H2O）=4.2J/（g℃）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置進行硝酸、氮氧化物的相關(guān)實驗：

實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍色，甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍色的原因，認為其中涉及到兩個反應(yīng)：

①紅棕色氣體消失，該化學(xué)方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現(xiàn)藍色的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開燒杯B，A液體上方又出現(xiàn)淡棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

實驗Ⅱ：因為有其他同學(xué)對淀粉KI溶液變藍的原因提出異議，甲同學(xué)將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實驗前甲同學(xué)認為換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是

A. 只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)

B. 只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)

C. 只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D. 只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X，Y，Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（ ）

A.可以和溴水反應(yīng)
B.可以用有機溶劑萃取
C.分子中有三個苯環(huán)
D.1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標號）
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機物）：乙醇 A B 乙
A的分子式是 ， 寫出B→乙的化學(xué)方程式 ．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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