煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦

炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，高溫下進行

下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖：

下列說法正確的是(　　)

A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min時，v(CO)＝v(CO2)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，且<1

C．3 min時溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達平衡時＝4.7

D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對下面符號或示意圖的理解，正確的是（    ）

A．Fe2+、Fe3+都屬于鐵元素，是同一種離子

B．NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，是同一化合物

C．NH4NO3中氮元素有兩種不同的化合價，分別是-3、+5

D．兩種粒子的電子排布情況相同，屬于同一元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定。

② 反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖Ⅰ所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝____________________

③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp            表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

    回答以下問題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式                                。

（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為           ；

②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因為                         

                                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA－＋H＋，對于該溶液，下列敘述正確的是

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H＋)減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動, 溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A. 2NO2 N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B. C（s）+ CO2 2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C. N2 + 3H2 2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D. H2S H2 + S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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下列說法正確的是                                     （   ）

①正常雨水的PH為7.0，酸雨的PH小于7.0。

②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A、①②③   B、①④⑤  C、②③④  D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）

A. A>C>D>B    B. A>C>B>D   C. B>D>C>A    D. A>B>C>D

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用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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同步練習(xí)冊答案