Question

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞干冰
• C、結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞CH₃COOˉ＞SO₄^2-
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、越不容易電離成質(zhì)子的物質(zhì)，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)；
D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答： 解：A、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)AsH₃＞PH₃，NH₃分子間有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤．
B、石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，干冰是分子晶體，熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞干冰，故B正確．
C、當(dāng)結(jié)合氫離子后，CO₃^2-、CH₃COO^-、SO₄^2-分別生成的物質(zhì)是碳酸、醋酸、硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)極容易電離，醋酸是弱電解質(zhì)較容易電離，碳酸是弱電解質(zhì)比較難電離，所以這三種離子結(jié)合質(zhì)子的能力大小為CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正確．
D、非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞Cl＞Br＞I，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熔沸點(diǎn)的比較的比較、氫化物穩(wěn)定性的判斷、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意越難電離的物質(zhì)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，題目難度一般．