（西城一模）為保障人體健康，必須嚴(yán)格限制用量的是（　�。�
分析：A、根據(jù)SO2具有毒性；
B、根據(jù)小蘇打在食物中常用作發(fā)泡劑，可以用作制作糕點(diǎn)；
C、根據(jù)食醋的化學(xué)性質(zhì)可以與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽；
D、根據(jù)臭氧具有消毒作用．
解答：解：A、因SO2具有毒性，一般不用于食品的漂白，故A錯(cuò)誤；
B、因小蘇打在加熱是發(fā)生分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，產(chǎn)生的CO2使食物變的疏松，可以來(lái)作制作糕點(diǎn)，故B正確；
C、因食醋可以與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，故C正確；
D、因臭氧具有消毒作用，且少量的臭氧不會(huì)對(duì)人體有害，所以常用，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的用途是由其本身的性質(zhì)來(lái)決定的，有些物質(zhì)雖然有毒，但少量對(duì)人體無(wú)害，而又有些物質(zhì)盡管少量卻有害．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過(guò)量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過(guò)量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過(guò)濾，再?gòu)臑V液中通過(guò)操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明該樣品部分變質(zhì)
（要求寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?汕頭一模）鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是
④、⑧
④、⑧
（填編號(hào)）．
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：陽(yáng) 極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
陰 極
2H++2e═H2↑
2H++2e═H2↑

溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）要將Fe3+溶液中的雜質(zhì)離子Cr3+除去，可加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后再用酸溶解．寫出有關(guān)的離子方程式
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（西城一模）為保障人體健康，必須嚴(yán)格限制用量的是（　�。�
A．用SO2漂白食品
B．用小蘇打制作糕點(diǎn)
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D．用O3對(duì)游泳池中的水進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年山東省聊城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（西城一模）為保障人體健康，必須嚴(yán)格限制用量的是（ ）
A．用SO2漂白食品
B．用小蘇打制作糕點(diǎn)
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D．用O3對(duì)游泳池中的水進(jìn)行消毒

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