【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程
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【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。請按照要求回答下列問題。
I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應如下圖所示
(1)寫出反應①離子方程式___________________。
(2)溶液G中還應有的溶質化學式為___________________。
II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示:
已知:i.純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全;
ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體,高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應選擇_______。(填字母)
a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反應②的離子方程式為_______。
(3)已知壓強越大,物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。
(4)反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣,其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌,最后在________條件下進行干燥,得到粗產(chǎn)品NaClO2。
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【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是:
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質的量1:1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示,試回答:
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
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【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:
(1)裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。
(2)分離下列物質,需要在哪套裝置中進行?
Ⅰ.干燥H2,可采用_______(填裝置序號)裝置。
Ⅱ. 分離碘水中的碘應先選擇裝置_____(填裝置序號)進行_______和_______操作。
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【題目】純堿是廚房里的常見物質,請寫出純堿的化學式________,若食鹽中可能混入了少量純堿,用下列廚房中的哪種物質可進行檢驗________。
A.白酒 B.食醋 C.醬油 D.白糖
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行探究:
查閱資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。
(1) 往濾渣中加入過量NaOH 溶液,部分濾渣溶解,過濾后,向濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應的離子方程式為__________,再加入過量稀鹽酸,此時觀察到的現(xiàn)象是______________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 進行實驗,充分反應后,測定C 中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(2) 裝置C 中生成BaCO3的離子反應方程式為________。
(3) 裝置D的儀器名稱為________,其作用是_________。
(4) 下列各項措施中,可以提高實驗測定準確度的是_______ (選填下列字母序號)。
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5) 實驗中準確稱取8.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3 平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。
(6) 另有同學認為可以采用測定裝置C 在吸收CO2前后的質量差的方法(CO2全部被吸收),也能確定碳酸鈣的質量分數(shù),但實驗證明按此方法測定的結果明顯___ (填“偏高”或“偏低”),分析原因為_______。
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