【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B. 過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故B錯誤；C.催化劑不能改變反應的ΔH，故C錯誤；D. 根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。請按照要求回答下列問題。

I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應如下圖所示

(1)寫出反應①離子方程式___________________。

(2)溶液G中還應有的溶質化學式為___________________。

II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

(1)試劑A應選擇_______。（填字母）

a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反應②的離子方程式為_______。

(3)已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

(4)反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質的量1：1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。

（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行？

Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。

Ⅱ. 分離碘水中的碘應先選擇裝置_____（填裝置序號）進行_______和_______操作。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（　　）
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是廚房里的常見物質，請寫出純堿的化學式________，若食鹽中可能混入了少量純堿，用下列廚房中的哪種物質可進行檢驗________。

A．白酒 B．食醋 C．醬油 D．白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行探究：

查閱資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；

②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1) 往濾渣中加入過量NaOH 溶液，部分濾渣溶解，過濾后，向濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為__________，再加入過量稀鹽酸，此時觀察到的現(xiàn)象是______________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 進行實驗，充分反應后，測定C 中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(2) 裝置C 中生成BaCO3的離子反應方程式為________。

(3) 裝置D的儀器名稱為________，其作用是_________。

(4) 下列各項措施中，可以提高實驗測定準確度的是_______ (選填下列字母序號)。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B~C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(5) 實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3 平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。

(6) 另有同學認為可以采用測定裝置C 在吸收CO2前后的質量差的方法(CO2全部被吸收)，也能確定碳酸鈣的質量分數(shù)，但實驗證明按此方法測定的結果明顯___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因為_______。

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