下列有關(guān)敘述中，不可以用氫鍵來解釋的是

A．0℃時，水的密度大于冰的密度 B．水的熔沸點高于硫化氫的熔沸點

C．氟化氫氣體極易溶于水 D．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定

 

D

【解析】

試題分析：A． 0℃時，水的密度大于冰的密度，是因為在0℃時水結(jié)冰時水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的距離，正確；B． 水的熔沸點高于硫化氫的熔沸點就是由于在水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，正確；C． 氟化氫氣體極易溶于水是因為在水分子與HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，正確；D． 氟化氫比氯化氫穩(wěn)定是因為在分子內(nèi)的化學(xué)鍵H—F>H—Cl鍵的緣故，與分子之間是否存在分子間作用力無關(guān)，錯誤。

考點：考查氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指

A．纖維素、油脂 B．蛋白質(zhì)、烴類

C．淀粉、油脂 D．蛋白質(zhì)、硬化油

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇宿遷市高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(　　)

①分子中含有7個碳原子的芳香烴�、诜肿又泻�4個碳原子的烷烴　③分子中含有12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

（1）已知：①

②

則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應(yīng)再達新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用相同濃度的標準鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是

A． V3>V2>V1 B． V3＝V2＝V1 C． V1＝V2>V3 D． V3>V2＝V1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)電鍍原理，鋼芯鍍鎳時，鋼芯應(yīng)該做

A．正極 B．負極 C．陽極 D．陰極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中電負性最大的元素是

A． Fr B． F C． H D． N

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （填序號）：

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。

②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　 。

（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性

明顯增強。則該反應(yīng)離子方程式為 。

②電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；

若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，制備、研究物質(zhì)的手段和途徑越來越先進，H3、O4、C60、N等相繼被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是     

A．H2與H3互為同位素
B．N離子中含36個電子
C．C60的硬度比金剛石大
D．O2與O4互為同素異形體

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