【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.M為H2O

B.還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個H和1個O，推測為H2O，A項正確；

B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，砷元素化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產(chǎn)物是As，B項正確；

C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項正確；

D. 7.5 g As的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種是重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團(tuán)有________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線

其中，反應(yīng)①還需要的反應(yīng)試劑是______，反應(yīng)類型是____，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染物，減少這些氧化物排放對于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。

已知下列熱化學(xué)方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此時容器的壓強(qiáng)為2.0×105Pa，5s時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.95倍，則從反應(yīng)開始到5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__。

A.適當(dāng)升高溫度

B.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

C.及時分離出CO2

D.向密閉容器中再充入0.4molNO2

（2）某溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。

（3）在催化劑作用下用CO還原NO2進(jìn)行尾氣處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑B作用下，測得相同時間內(nèi)，處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖b。圖中曲線先增大后減小，請說明后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）煤燃燒產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可以制備H2SO4，其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應(yīng)式為__。b為_(陰、陽)極，d離子交換膜為__(陰、陽)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A.干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同

B.實驗室配制1.0 molL－1的NaOH溶液定容時俯視刻度線，配制溶液濃度偏低

C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動機(jī)使用的氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料

D.冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（ ）

A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

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