下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（ ）

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀

Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

B

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

C

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)

D

測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)＞ pH(CH3COONa)

弱酸的酸性：

HClO ＞CH3COOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是( )

A．制備收集C2H4：連接a→d→f

B．制備收集NO2：連接a→c→f

C．制備收集Cl2：連接a→d→e

D．制備收集NH3：連接b→d→e

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下學(xué)期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下學(xué)期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同

D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省眉山市高二下學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)們進(jìn)行了一系列實驗探究。他們設(shè)計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一。

請回答下列問題：

（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）氣體X的分子式為 。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）常溫下，將綠礬配成約0.1mol•L－1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因 ，該溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= mol•L－1（填數(shù)值）。

（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（選填“增大”“ 減小”或“不變”）

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________（選填“向左移”“向右移”或“不移動”）。

（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________（填序號）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________________。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響

（P2＞P1）

溫度對反應(yīng)的

影響

平衡體系增加N2

對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的

影響

圖示

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3o。下列推斷不正確的是

A．AB2分子的空間構(gòu)型為V形

B．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點比H2O的低

C．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

D．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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