18．以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟．相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．將NaHCO3加熱分解可得純堿
B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
C．采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3
D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L

分析 A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉=二氧化碳和水；
B．常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；
C．碳酸氫鈉受熱分解；
D.20℃時碳酸氫鈉溶解度為9.6g，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，溶液體積近似為100ml計算；

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將NaHCO3加熱分解可得純堿，故A正確；
B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，常溫下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解，采用蒸發(fā)結(jié)晶不能從溶液中分離出NaHCO3，故C錯誤；
D.20℃時碳酸氫鈉溶解度為9.6g，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{84g/mol}$=0.114mol，溶液體積近似為100ml計算得到c=$\frac{0.114mol}{0.1L}$=1.1mol/L，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析應用，主要是碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)區(qū)別，注意溶解度曲線分析和溶質(zhì)濃度的計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
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8．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應
B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．水通電分解D．氯化氫溶于水

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6．下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是（　　）
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B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡式：CH2═CH2
B．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的電子式：
D．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中，錯誤的是（　　）
A．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一
B．光化學煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)
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D．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C和F同主族，C和F的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
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（3）寫出含有A、C、G元素具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（4）化合物D2C中陰離子半徑比陽離子半徑大（填“大”或“小”，用電子式表示D2C的形成過程．
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7．下列描述正確的是（　�。�
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8．雙縮脲法測定禾谷類作物樣品中的蛋白質(zhì)含量時，加入少量的四氯化碳（CCl4）其主要作用是（　　）
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