12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．100mL 2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以反應(yīng)生成N2和CO2，在排氣管中加催化劑可減小空氣污染

分析 A．減小溶液的濃度，會(huì)使得化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
B．鐵和濃硫酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，常溫下會(huì)發(fā)生鈍化；
C．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
D．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率．

解答 解：A．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤．
C．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
B．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，CO和NO可以反應(yīng)生成N2和CO2，可減少污染，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．判斷NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是（　�。�
A．加熱，觀察有無(wú)氣體放出B．加入鹽酸，觀察有無(wú)氣體放出
C．加入澄清石灰水中觀察有無(wú)沉淀D．加入CaCl2溶液觀察有無(wú)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的
D．自發(fā)反應(yīng)一定不需要任何條件就容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
B．容器的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．C的生成速率與B的生成速率的比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（　�。�
A．活性炭B．CO2C．NaCl溶液D．酸化的NaClO溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出如圖儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否漏水．
（2）稱取NaOH固體前，應(yīng)先在托盤(pán)天平的左盤(pán)上放一個(gè)小燒杯稱量其質(zhì)量，然后稱取1.0gNaOH．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒　注入儀器A中．當(dāng)A中的液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水至標(biāo)線．
（4）若出現(xiàn)下列操作時(shí)，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）
（a）若稱量前NaOH已部分潮解偏低；
（b）不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容偏低；
（c）定容時(shí)，仰視儀器A刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuSO4B．鋁C．甲醛D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案