Question

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.容積為1L，充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，CH3OH的濃度在10分鐘時(shí)為0.50mol/L，所以v(H2)＝3 v(CH3OH)=3×（0.50÷10）=0.15mol/(L·min)，A項(xiàng)正確；B.20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C.該反應(yīng)的△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)正確；D.從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率=0.7/1×100% =70%，D項(xiàng)正確；答案選B。