【題目】25℃時，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列說法正確的是

A. 25℃時，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

B. 將pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 將濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L

【答案】D

【解析】0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中，所以c(H＋)=10-3，說明HA是弱酸。25℃時，0.1 mol/L的HA溶液c(H＋)=10-3，所以pH=3，故A錯誤；HA是弱酸，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，HA有剩余，溶液呈酸性，所得溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋ )> c(OH一)，故B錯誤；將濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，說明HA的電離大于A-水解，則： c(A－)＞c(Na＋) ＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C錯誤；10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，根據(jù)電荷守恒c(A－)+ c(OH一)= >c(Na＋)+c(H＋) )，根據(jù)物料守恒c(HA)+ c(A-)=0.1 mol/L，c(Na＋)= 0.05 mol/L，所以c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中(裝有少量，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，，反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率

B. 的分解率為20％

C. 在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

D. 容器里氣體的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 聚乙烯分子中含碳碳雙鍵 B. 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物有5種

C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體 D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

C.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　)

①是溶液　 ②是膠體　 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　 ④能透過濾紙⑤能透過半透膜 ⑥加入CuCl2，會析出沉淀 ⑦帶正電荷

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均為正值，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中有許多的 “守恒或相等”，下列說法中不滿足守恒或相等的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

B. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量

C. 溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)

D. 溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如下：

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10－13，Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。

③六價鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如右圖所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成。

（1）實驗時需要配制100 mL 3mol·L－1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。

（2）“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。

（3） “氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是____________________________；“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（4） “煮沸”的目的是________。

（5） 請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗方案：________[實驗中須使用的試劑有：6 mol·L－1的醋酸， 0.5 mol·L－1Pb(NO3)2溶液， pH試紙]。

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